pH = - log [H⁺]
3 = - log [H⁺]
- 3 = log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻³ mol/L
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Ka = [CH₃COO⁻] [H⁺] / [CH₃COOH]
Sabemos que [CH₃COO⁻] = [H⁺], então podemos reescrever a equação:
Ka = [H⁺] [H⁺] / [CH₃COOH]
Ka = [H⁺]² / [CH₃COOH]
[CH₃COOH] = [H⁺]² / Ka
[CH₃COOH] = (10⁻³)² / 2,0 x 10⁻⁵
[CH₃COOH] = 0,05 mol/L
A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida foi 0,05 mol.
