1) Observe a equação a seguir:

[Dados: densidade do álcool = 0,78g/cm3

; calor específico da água = 1cal/g°C = 4,18J/g°C]

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H = - 1367,0 kJ

a) Calcule a energia liberada através da combustão de 180g, 600g e 1,0kg de álcool.

b) Calcule a energia liberada através da combustão de 180mL, 600mL e 1,0L de álcool.

c) Calcule a massa e volume de álcool necessárias para produzir 3000kJ, 6500kJ e 8300kJ.

d) Calcule a massa de álcool necessária para elevar a temperatura de 500g de água de 20°C para 80°C.

e) Calcule a massa de álcool necessária para elevar a temperatura de 800g de água de 30°C para 65°C.

f) Calcule a massa de água que pode ser aquecida de 5°C para 75°C com 400g e com 400mL de álcool.