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Respondido

A equação de ustulação da pirita (FeS) é:

FeS + O2 → SO2 + Fe2O3

Qual a massa de óxido de ferro III (Fe2O3) obtida, em kg, a partir de 100 kg de pirita, que apresenta 15% de impurezas?
Dados: Fe = 55u S = 32u O = 16u
MANDA COM CALCULO PORFAVOZIN S2

Resposta :

ERIC02AUGUSTOEAON

Resposta:

77,183Kg

Explicação:

4FeS + 7O2 → 4SO2 + 2Fe2O3

100Kg de pirita com 15% de impureza isso é que 85% é de pureza.

100Kg×0,85 = 85Kg

Massa Molar (FeS) = 55 + 32 = 87g/mol

87g -------------- 1mol

85000g ------------ x

x = 85000/87 = 977 mol

4FeS ------------------- 2Fe2O3

977 mol ---------------- n

n = 488,5 mol

Massa molar (Fe2SO3) = (55×2) + (16×3) = 110 + 48

Massa molar (Fe2SO3) = 158g/mol

158g ----------------- 1mol

y --------------------- 488,5mol

y = 77183g = 77,183Kg

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