Primariamente temos de encontrar a equação para a queima dessa substância. Sabe-se que reações de queima só acontecem com a presença de gás oxigênio. Neste caso temos a seguinte reação:
[tex]C_{10}H_{22}+O_{2}>CO_{2}+H_{2}O\\2C_{10}H_{22}+31O_{2}>20CO_{2}+22H_{2}O[/tex]
A partir disso, tiraremos a massa dos compostos que queremos estudar. Nesse caso:
[tex]C_{10}H_{22}=12*10+22*1\\C_{10}H_{22}=120+22\\C_{10}H_{22}=142g/mol[/tex]
[tex]H_2O=2*1+16\\H_2O=18g/mol[/tex]
A partir disso, basta fazermos nossas observações. Fica assim:
Nesse caso temos que pegar a massa por mol da água e multiplicar por 22. Sendo assim:
[tex]Magua=22*18\\Magua=396g[/tex]
Temos que a massa produzida de água seja de 396g
