Na combustão de 960 g de CH₄ são produzidos 60 mols de CO₂.
- Como resolver este exercício:
Massa molar do CH₄ = 16 g/mol
Reação balanceada: [tex]CH_4_{(g)} + 2\ O_2_{(g)} => CO_2_{(g)} + 2\ H_2O_{(g)}[/tex]
Analisando a reação balanceada, podemos verificar que na combustão de 1 mol de CH₄ serão produzidos 1 mol de CO₂. Sabemos também que o enunciado quer a relação entre massa (do CH₄) e quantidade matéria (CO₂):
Montagem da regra de três:
16 g de CH₄ ---- 1 mol de CO₂
960 g de CH₄ ---- x
[tex]x=\frac{960.1}{16}[/tex]
[tex]\boxed{ \boxed{ \boxed{ x=60\ mols\ de\ CO_2}}}[/tex]
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