Resposta:
-24,8 KJ.mol-1
Explicação passo-a-passo:
1) Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
OBS.: Como o Fe(s) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hp = 2.HFe + 3.HCO2
Hp = 2.0 + 3.(-393,5)
Hp = 0 + (-1180,5) KJ.mol-1
Hp = -1180,5 KJ.mol-1
2) Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
Hr = 1.HFe2O3 + 3. HCO
Hr = 1.(-824,2) + 3.(-110,5)
Hr = -824,2 – 331,5
Hr = - 1155,7 KJ.mol-1
3) Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp – Hr
∆H= -1180,5 - (- 1155,7)
∆H= -1180,5 + 1155,7
∆H= -24,8 KJ.mol-1
