Resposta:
Amônio ⇒ Cátion da amônia
Ki = [H3O+]2.[SO4-2]
[H2SO4]
Amônia dissolvida em água:
Ki = [Y+].[OH-]
[YOH]
Por sua vez, a base dissocia-se:
Ki = [Al3+].[OH-]3
[Al(OH)3]
Cuja representação, no equilíbrio, está na constante básica:
Ácido cianídrico ⇒ Na OH > Ca(OH)2 > Al(OH)3
A constante de hidrólise desse sal é no sentido inverso ao escrito acima, por refere-se justamente à hidrólise do sal:
Fazendo
Ki = [H+].[X-]
[HX]
Ácido que produz muitos íons é denominado de ácido forte (Ki >10-5 ). Já o ácido que produz poucos íons é denominado de ácido fraco (Ki <10-5);
Base que libera muitos íons é denominada de base forte (Ki >10-5). Já a base que libera poucos íons é denominada de fraca (Ki <10-5).
Explicação:
Resposta:
Amônio ⇒ Cátion da amônia
Ki = [H3O+]2.[SO4-2]
[H2SO4]
Amônia dissolvida em água:
Ki = [Y+].[OH-]
[YOH]
Por sua vez, a base dissocia-se:
Ki = [Al3+].[OH-]3
[Al(OH)3]
Cuja representação, no equilíbrio, está na constante básica:
Ácido cianídrico ⇒ Na OH > Ca(OH)2 > Al(OH)3
A constante de hidrólise desse sal é no sentido inverso ao escrito acima, por refere-se justamente à hidrólise do sal:
Fazendo
Ki = [H+].[X-]
[HX]
Ácido que produz muitos íons é denominado de ácido forte (Ki >10-5 ). Já o ácido que produz poucos íons é denominado de ácido fraco (Ki <10-5);
Base que libera muitos íons é denominada de base forte (Ki >10-5). Já a base que libera poucos íons é denominada de fraca (Ki <10-5).
Explicação:
