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PAULOFERNANDES456789ON
Respondido

URGENTE!! Ao borbulhar o gás trióxido de enxofre na água produz-se ácido sulfúrico. É possível representar através de um equilíbrio químico: SO3(g) + H20(l) <=> H2SO4(aq). Seguindo o princípio de Le Chatelier, ao aumentar a pressão no sistema descrito acima aponte o sentido que o equilíbrio químico irá se deslocar:Leitura Avançada

A- irá para o sentido inverso ( esquerda) pois tem maior volume

B- irá para o sentido inverso (esquerda) pois tem menor volume

C- irá para o sentido direto ( direita) pois tem maior volume

D- irá para o sentido direto (direita) pois tem menor volume

Resposta :

BOXINGPATHFINDERON

Seguindo o princípio de Le Chatelier, ao aumentar a pressão no sistema descrito, o sentido do equilíbrio químico irá se deslocar para a direita (menor volume, Alternativa D).

No que diz respeito ao aumento de pressão, Le Chatelier afirmava que o equilíbrio se deslocará para o sentido onde possui a menor quantidade de mols. Portanto, eis a equação balanceada:

[tex]\sf SO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4[/tex]

O equilíbrio se desloca para a direita (sentido do produto).

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  • Princípio de Le Chatelier

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