A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação não balanceada: C2H6O (l)+O2(g) -----------> CO2(g )+ H2O(v) Para o fenômeno acima descrito, determine: I) O número de mol de gás carbônico produzido na queima de 460g de etanol? II) A massa de água obtida quando for queimado 920g de etanol? III) O número de moléculas de oxigênio necessário para queimar completamente 2 mol de etanol? IV) O volume de gás carbônico liberado, nas CNTP, quando 2 mol de etanol for queimado na presença do gás oxigênio?

I - 20 mol II - 1080g III - 3,6x10^24 moléculas IV - 89,6L

I - 10 mol II - 1000g III - 6x10^24 moléculas IV - 90L

I - 18 mol II - 100g III - 4,6x10^24 moléculas IV - 85 L

I - 25 mol II - 800g III - 5x10^24 moléculas IV - 96L

O número de mols produzido de gás carbônico é de 20 mol, a queima de 920 g de etanol geram 1080 g de água, o número de moléculas necessários para a queima será de 3,6×10^24 moléculas de oxigênio e o volume de gás carbônico ocupado pela queima de 2 mols de etanol será de 89,6 litros.

[tex]\sf C_2H_6O + \red3O_2 \longrightarrow \red2CO_2 + 3H_2O[/tex]

Dada as massas molares:

C2H6O = 46 g/mol
O2 = 32 g/mol
CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol

I) 460 g de etanol = 10 mols. Como 1 mol de etanol gera 2 mols de gás, 10 mols geram 20 mols de CO2.

II) 920 g de etanol = 20 mols. 1 mol de etanol gera 3 mols de água, portanto 20 mols geram 60 mols de água.

60 × 18 = 1080 g de água.

III) 3 mols de oxigênio queimam 1 mol de álcool, portanto para queimar 2 mols, são necessários 6 mols de gás.

6,02 × 10^23 ------- 1 mol

x ----------------------- 6 mols

x = 3,6 × 10^24 moléculas de O2.

IV) Quando são queimados 2 mols de etanol, são gerados 4 mols de gás. Sabe-se que 1 mol de gás nas CNTP ocupam um volume de 22,4 L, portanto:

1 mol -- 22,4 L

4 mol -- x L

x = 89,6 L.

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