Resposta :
Resposta:
A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 200 g de creme dental é de 8,64 g (Alternativa E)
Dados
5,7 mg de F para cada g de creme
MM flúor = 19 g/mol
MM Na2PO3F = 144 g/mol
200 g de Na2PO3
Há 5,7 mg de F para cada g, portanto em 200 g de creme dental, haverá:
5,7 ---- 1
x ------- 200
x = 1140 mg, ou 1,14 g de F.
Um mol do composto monofluorfosfato possui um mol de átomos de flúor, então, utilizando a massa molar de flúor:
1 mol de F -------- 19 g
x mol de F -------- 1,14 g
x = 0,06 mol.
Relação do composto com o Flúor é de 1 para 1, portanto a massa de composto será:
1 mol de Na2PO3F --------- 144 g
0,06 mol de Na2PO3F --------- x g
x = 8,64 g de Na2PO3F.
Explicação:
A alternativa correta é que: A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 200 g de creme dental é de 8,64 g . - letra e).
Vamos aos dados/resoluções:
Estequiometria é o cálculo que acaba permitindo relacionar as quantidades de reagentes e produtos que estão envolvidos em uma reação química específica.
PS: Estabeleça uma relação entre o número de moles, volume e massa e assim, faça uma regra de três para calcular os valores.
Dessa forma, temos 5,7 mg de F para cada g, então em 200 g de creme dental irá constar:
5,7 ---- 1
x ------- 200
x = 1140 mg, ou 1,14 g de F.
PS: Um mol de composto específico chamado monofluorfosfato possuirá um mol de átomos de flúor e com isso, a massa molar de flúor será:
1 mol de F -------- 19 g
x mol de F -------- 1,14 g
x = 0,06 mol.
Finalizando com a relação do composto com o flúor será de 1 a 1, constataremos a massa de composto como:
1 mol de Na2PO3F --------- 144 g
0,06 mol de Na2PO3F --------- x g
x = 8,64 g de Na2PO3F
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/20622364
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
