👤
Respondido

Aberto na atmosfera, a 0°C e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N₂ liberado terá sido de:

(a) 110 L.

(b) 1120 L.

(c) 1230 L.

(d) 2240 L.

(e) 2460 L.

Resposta :

Resposta:(d) 2240 L.

Explicação:

T=0°C+273--->273°K,P=1 atm,n=1 mol,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

    Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

    d=PMM/RT                   n=m/MM          d=m/V

    d=1.28/0,082.273        1=m/28            1,25=28/V

    d=28/22,386                m=1.28            V=28/1,25

    d=1,25 g/L                     m=28 g           V=22,40 L

                   Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT                           1 mol-------->22,40 L

    1.28.V=28.0,082.273             100 mols           V

    28.V=626,808                        V=100.22,40

    V=626,808/28                        V=2240 L

    V=22,240 L

    PV=nRT

    1.V=100.0,082.273

    V=2240 L

On Learnings: Outras perguntas