Resposta :
oi boa tarde:
Geometria Molecular – Você lembra das aulas do Ensino Médio? É sempre hora de revisar. Vamos lá!
Moléculas diatômicas – São sempre lineares (geometria linear) –ângulo de ligação = 180º as Moléculas Diatômicas. veja na representação:
aula1_fig1.jpg Exemplos de Moléculas Diatômicas: H2 (gás hidrogênio – usado em combustível de foguete espacial), F2, CO, N.
Moléculas triatômicas – São denominadas Moléculas Triatômicas aquelas que possuem geometria linear quando o átomo central não possui nenhum par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação = 180º. Veja na representação: aula1_fig2.jpg
Exemplos de Moléculas Triatômicas: CO2, N2O, HCN
A Geometria das Moléculas Triatômicas: Possuem geometria angular quando o átomo central possui um (ou 2) par(es) de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 105º
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Geometria Molecular – Você lembra das aulas do Ensino Médio? É sempre hora de revisar. Vamos lá!
Moléculas diatômicas – São sempre lineares (geometria linear) –ângulo de ligação = 180º as Moléculas Diatômicas. veja na representação:
aula1_fig1.jpg Exemplos de Moléculas Diatômicas: H2 (gás hidrogênio – usado em combustível de foguete espacial), F2, CO, N.
Moléculas triatômicas – São denominadas Moléculas Triatômicas aquelas que possuem geometria linear quando o átomo central não possui nenhum par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação = 180º. Veja na representação: aula1_fig2.jpg
Exemplos de Moléculas Triatômicas: CO2, N2O, HCN
A Geometria das Moléculas Triatômicas: Possuem geometria angular quando o átomo central possui um (ou 2) par(es) de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 105º
Explicação: