Considere o sistema ao lado:
Após a abertura da torneira de comunicação dos frascos, mantendo-se a temperatura constante, determine:
a) as pressões parciais de cada gás;
b) a pressão total da mistura.

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como T= constante, fica: P1V1 = P2V2 onde P1= Pp= pressão parcial, V1= V(T)= volume total, P2= pressão inicial de cada gás

a)

- cálculo das pressões parciais

Pp(O₂) * V(T) = Pi(O₂) * V(O₂)

Pp(O₂) * 5 = 5 * 2

Pp(O₂)= 10 ÷ 5

Pp(O₂) = 2 atm

Pp(N₂) * V(T) = Pi(N₂) * V(N₂)

Pp(N₂) * 5 = 1 * 3

Pp(N₂)= 3 ÷ 5

Pp(N₂) = 0,6 atm

b)- cálculo da pressão total da mistura

- como T= constante, fica:

P * V(mistura) = P(N₂) * V(N₂) + P(O₂) * V(O₂)

P * (3 +2) = 1 * 3 + 5 * 2

P= 13 ÷ 5

P= 2,6 atm

BRYANAVSON BRYANAVSON · Answer 2

As pressões parciais de cada gás e a pressão total da mistura será de, respectivamente: 2atm, 0,6 atm e 2,6 atm - letra a) e b).

O que é a equação geral dos gases?

A pressão parcial de um gás em uma determinada mistura gasosa acaba sendo a própria pressão que o gás irá projetar se estiver sozinho naquele recipiente (respeitando seus volumes e as temperaturas na mistura).

PS: A pressão parcial de um gás será proporcional ao seu número de mols.

Desenvolvendo então as pressões parciais, na alternativa a), teremos para O2:

Pp(O₂) . V(T) = Pi(O₂) . V(O₂)

Pp(O₂) . 5 = 5 . 2

Pp(O₂) = 10 / 5

Pp(O₂) = 2 atm.

Enquanto para N2:

Pp(N₂) . V(T) = Pi(N₂) . V(N₂)

Pp(N₂) . 5 = 1 . 3

Pp(N₂) = 3 / 5

Pp(N₂) = 0,6 atm.

Já para a alternativa b), teremos que o cálculo da pressão total de mistura será:

P . V(mistura) = P(N₂) . V(N₂) + P(O₂) . V(O₂)

P . (3 +2) = 1 . 3 + 5 . 2

P = 13 / 5

P = 2,6 atm

Para saber mais sobre a Pressão Parcial de um Gás:

https://brainly.com.br/tarefa/20800887

espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)