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EDILSONFRANCISCONHANON
Respondido

6. Calcule o pH de uma solução 0.2 mol/l de ácido acético CH3C00H, sabendo que ka = 1.8x10-5.


7. Calcule o pH e o p0H de uma solução 0.3 mol/l de hidróxido de amónio NH40H, sabendo que
kb = 1.8x10-5.

8. Uma solução de cloreto de hidrogénio (HCl) contém 7.3g deste ácido em 1.0 dm3 de solução. Calcule o pH da solução.
Ar (Cl)=35.5 Ar (H)=1.0; C = 0.2 mol/l
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Resposta :

Resposta:

6 - o pH de uma solução 0.2 mol/l de ácido acético CH3C00H, sabendo que ka = 1.8x10-5 é : 2,7 (vide cálculo abaixo)

7. 0.3 mol/l de hidróxido de amónio NH40H, de  kb = 1.8x10-5 tem:

pOH = 2,7 e pH = 11,3 (vide cálculo abaixo)

8. O pH de uma solução de cloreto de hidrogénio (HCl) que contém 7.3g deste ácido em 1.0 dm3 de solução é: 0,7 (vide cálculo abaixo)

Explicação:

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